Redoxreaktionen

Oxidationszahl Regeln

Stoff	Oxidationszahl
Elemente	0 ausser $ \ce{ClONBrIF} $ und $ \ce{Xe2} $
Einatomige Ionen	Ladungen
Wasserstoff	+1 (ausser in Metal hydrides: -1)
Fluor	-1
Sauerstoff	-2 (ausser in Peroxiden: -1)
Halogene (ausser Fluor)	-1 (berechnen falls letztes Atom)
Mehratomige Ionen oder Moleküle	berechnen ($\sum$ Oxidationszahlen = Ladungen)

Aufstellen

1. Oxidationszahlen festlegen

2. Atome mit verschiedenen Oxidationszahlen ausgleichen

3. Anzahl Elektronen hinzufügen ( \(n |\Delta \text{Oxidationszahl} | \), auf der Seite wo die Oxidationszahlen am grössten ist)

4. Ladungen ausgleichen : in saurer Lösung mit \( \ce{H3O+}\ (\ce{H+_{(aq)}}) \), in alkalischer Lösung mit \( \ce{OH-} \)

5. Sauerstoffatome mit \( \ce{H2O} \) ausgleichen